課題一、質(zhì)量守恒定律

一、定義:參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

二、質(zhì)量守恒的理解

1、參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。

2、質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的總和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

3、五個不變

宏觀：反應物和生成物的總質(zhì)量不變、元素的種類不變

微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變

兩個一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定改變  微觀：分子的種類一定改變

可能改變:分子總數(shù)可能改變;元素的化合價。

4、解釋質(zhì)量守恒的原因

宏觀：化學反應前后元素種類和質(zhì)量都不變，所以，反應前后的質(zhì)量總和必然相等。

微觀：化學反應前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應前后的質(zhì)量總和必然相等。

5、適用范圍:所有的化學變化。不能解釋物理變化。

三、質(zhì)量守恒定律的應用:

1、利用質(zhì)量守恒定律，解釋有關現(xiàn)象

2、利用質(zhì)量守恒定律，確定反應中某物質(zhì)質(zhì)量

3、利用質(zhì)量守恒定律，確定物質(zhì)的組成元素及元素質(zhì)量

4、利用質(zhì)量守恒定律，確定物質(zhì)的化學式。

5、利用質(zhì)量守恒定律，確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

6、利用質(zhì)量守恒定律，確定化學計量數(shù)。

四、探究質(zhì)量守恒定律的重要實驗

1、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

①紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙?

防止錐形瓶炸裂。

②紅磷然燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球?

防止紅磷燃燒產(chǎn)生的熱量使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞。

③玻璃管下端與紅磷接觸目的：引燃紅磷。

④實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，玻璃管上的氣球先鼓起后變癟，天平平衡。

2、鐵與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定

①現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色，天平平衡。

②鐵+硫酸銅     銅+硫酸亞鐵

3、鹽酸和碳酸鈉反應前后的質(zhì)量測定

①現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，天平向右偏轉(zhuǎn)。

②碳酸鈉+鹽酸     氯化鈉+二氧化碳+水

③指針偏右的原因：反應生成二氧化碳逸散到空氣中，質(zhì)量減小。

④此實驗遵循質(zhì)量守恒定律

4、鎂條燃燒前后的質(zhì)量測定

①現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼白光，放熱，生成白色固體，天平不平衡。

②鎂+氧氣     氧化鎂

③若天平指針偏左的原因：反應物中有氧氣參加，增加了氧元素的質(zhì)量

④若天平指針偏右的原因：生成的氧化鎂部分以白煙的形式逸散到空氣中

⑤此實驗遵循質(zhì)量守恒定律

注意：當有氣體參加或有氣體生成的化學反應，驗證質(zhì)量守恒定律時必須在密閉容器內(nèi)進行實驗。（如3和4實驗）

五、化學方程式

1、概念:用化學式表示化學反應的式子。

2、含義:①表明反應物、生成物和反應條件;②表明反應物和生成物之間的質(zhì)量關系;

③反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比

3、化學方程式意義(以C+O₂    CO₂ 為例)

(1)質(zhì):碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳

(2)量:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳

(3)粒子:每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。