一、健的極性和分子的極性。

共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵（不同原子構(gòu)成，共用電子對有偏移；兩元素電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)）、非極性共價(jià)鍵（相同原子構(gòu)成，共用電子對沒有偏移）。

分子的極性：只有非極性鍵形成的分子是非極性分子；極性鍵形成的分子可能是極性分子（結(jié)構(gòu)不對稱，正電負(fù)電中心不重合），也可能是非極性分子（結(jié)構(gòu)對稱，正電負(fù)電中心重合）

二、分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)影響。

分子間作用力（不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)健弱得多）包含范德華力、氫鍵。

范德華力：概念、特征、大小影響因素、對物質(zhì)物理性質(zhì)影響；

氫?。焊拍?、形成條件、表示、分類、鍵長、対物質(zhì)物理性質(zhì)影響。

三、溶解性。

物質(zhì)溶解性“相似相溶”規(guī)律

影響物質(zhì)溶解性因素：

1、受溫度、壓強(qiáng)影響。

2、溶質(zhì)與溶劑是否存在氫鍵，存在氫鍵比不存在氫鍵的溶解性增強(qiáng)，存在氫鍵作用力強(qiáng)溶解性增強(qiáng)。

3、結(jié)構(gòu)相似性。

4、溶質(zhì)與溶劑是否反應(yīng)，反應(yīng)增強(qiáng)溶解性。

四、手性。

手性異構(gòu)體、手性分子（性質(zhì)不同）、手性合成、手性碳（碳原子單鍵結(jié)合四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）。

五、含氧酸酸性。

1、同一元素含氧酸酸性，元素化合價(jià)越高酸性越強(qiáng)。

2、相同中心元素R含氧酸通式（HO）mR0n，n值越大酸性越強(qiáng)；若R不同，規(guī)律相似。

3、酸性規(guī)律性變化原因：